①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)___.②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑.若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產生Mn2+,該反應的離子

答案: （12分） （1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH) 3 （1分） 將Fe 2+ 氧化為Fe 3+,將過量的SO 2 氧化除去（2分） MnO 2 ＋2Fe 2+ ＋4H

答案: 解析　(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol,由題給反應可知,多氧化0.2 mol SO2,標準狀況下其體積為4.48 L。(2)Cu3P中Cu顯＋1價,所以60 mol CuSO4參加反應得到6

某化工廠用廢鹽酸(質量分數約20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時失去一(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應的化學方程式為:___。(2)酸浸時,浸出時間對錳

(4)陰(1分),Mn2++2e=Mn (3分)(5)1.0×102(3分) 試題分析:(1)硫酸是強酸與碳酸錳反應生成硫酸錳、水和CO2,反應的化學方程式為MnCO3+H2 SO4 =

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣

某化工廠用廢鹽酸(質量分數約20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時失去一(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應的化學方程式為:___。(2)酸浸時,浸出時間對錳

工業上利用鐵錳礦制備高錳酸鉀的流程如圖所示.回答下列問題:(信息提示:MnO2不溶于水.含鉀化合物均可溶于水)(1)將鐵錳礦粉碎的目的是 .(2)流程中通入的氣體X

(10分)瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖

(1) 該反應化學平衡常數K的表達式為實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是反應(填"吸熱"或者"放熱")

(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含Fe,Al2O3,MgO雜質)的水懸濁液與煙氣中的SO2反應可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應的化學方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息

答案: （16分） （1）過濾 （2分） （2）MnO 2 （2分） （3）2:1 （2分） （4）A （2分） （5）負 （2分）,MnO 4 2 — e =MnO 4 （3分）；31.6 （3

回答：:BaMn2+Mn94+O20·3H2O,硬錳礦的成份變化很大有時70%BaO可被CaO+K2O+Na2O+SrO所置換其中所含的水,類似于沸石水的性質于硬錳礦的化學式目前尚未能

我國某科研團隊以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要(2)浸錳過程中發生了 2 個化學反應,其中一個為Fe2O3與SO2反應,該反應的

軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4?H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)純度為75%的軟錳礦17.40

工業上利用鐵錳礦制備高錳酸鉀的流程如圖所示.回答下列問題:(信息提示:MnO2不溶于水.含鉀化合物均可溶于水)(1)將鐵錳礦粉碎的目的是 .(2)流程中通入的氣體X

來源:福建省廈門市2020屆高三畢業班3月線上質量檢查(一)理綜化學試題難度:一般 使用:222次 上傳: 知識點: 【題文】利用菱錳礦(主要成分是Mn

(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含Fe,Al2O3,MgO雜質)的水懸濁液與煙氣中的SO2反應可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應的化學方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列

某化工廠用廢鹽酸(質量分數約20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時失去一(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應的化學方程式為:___。(2)酸浸時,浸出時間對錳

答案: （1）①氧化還原反應中元素化合價降低的物質做氧化劑發生還原反應,用軟錳礦與濃鹽酸反應制得Cl2．MnO2+4HCl △ . MnO2+Cl2↑+2H2O,反應中錳元素化合價+4價降

1. 軟錳礦(主要成分MnO2, 雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1) 質量為17.40g

(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸,錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示,則酸浸的溫度和時間分別是___。 提取過程中相關金屬